Tarea previa

1.- ¿Qué es un patrón primario?
Es una sustancia química usada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización y también se le conoce como estándar primario.2.- ¿Cuántos hidrógenos ácidos hay en una molécula de H2SO4? Hay dos
3.- ¿Cuántas moles de hidrógenos ácidos hay en una mol de H2SO4? Hay dos moles
4.- ¿Cuál es la normalidad de una solución 0.l Mde H2SO4?
0.2N de H2SO4
5.- ¿Cuál es la normalidad de una solución 0.05M de H3PO4?
0.15N de H3PO4
6.- ¿Cuál es la molaridad de una solución .02N de H2SO4?
0.01M de H2SO4
7.- ¿Cuál es lamolaridad de una solución .06N de H3PO4?
0.02M de H3PO4
8.- Considerando que el número de oxidación de los carbonos en el oxalato es de 3+ y en el dióxido de carbono de 4+, balancea la reacción entre elion oxalato y el ion permanganato en medio ácido, por el método del ion electrón.

a) C2O42- (s) 2CO2(g) + 2e-

b) MnO4-(ac) + 8H+(ac) + 5e- Mn2+(ac)+4H2O(l)

9.- ¿Cuántos electrones (acepta o cede) el ion permanganato durante la reacción con oxalato? Acepta 5 e-

10.- ¿Cuántos electrones (acepta o cede) el ion oxalato durante la reacción conpermanganato? Cede 2e-

11.- Balancea la reacción completa entre el oxalato de sodio Na2C2O4 y el permanganato de potasio en presencia de ácido sulfúrico, para dar como productos principales, dióxido decarbono y sulfato de manganeso (II).

8H2SO4 +2KMnO4 + 5Na2C2O4 10 CO2 +2MnSO4 +5Na2SO4 K2SO4 + 8H2O

12.- La reacción de óxido-reducción entre los iones Fe2+ y MnO4
– en medio ácido, produceMn2+ y Fe3+. Escribe esta reacción iónica y balancéala mediante el método del ion electrón.

a) Fe2+(ac) Fe3+(ac) + e-

b) MnO4-(ac) + 8H+(ac) + 5e- Mn2+(ac)+4H2O(l)

MnO4- + 8H+ + 5e- + 5Fe2+ Mn2++4H2O +5 Fe3+ +5 e-

POR LO TANTO
MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2++4H2O +5 Fe3+

13.- Escribe completa y balanceada la reacción…