ISOTOPOS Y SU APLICACIÓN EN LA VIDA………………………………………………………… 3
NÚMEROS CUÁNTICOS…………………………………………………………………………………………. 3
• Número cuántico principal (n)………………………………………………………………….. 4
• Número cuántico secundario o azimutal (l)………………………………………………. 4
• Número cuántico magnético (m)………………………………………………………………. 5
• Número cuántico por spin (s)……………………………………………………………………. 5
• Principio de exclusión dePauli………………………………………………………………….. 5
• Regla de Hund…………………………………………………………………………………………… 5
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA…………………………………………………………………….. 5
• Condensada ……………………………………………………………………………………………… 5
• Principio de edificación progresiva de Aufbau …………………………………………. 6
TABLA PERIÓDICA…………………………………………………………………………………………. 6
ENLACES QUÍMICOS………………………………………………………………………………………. 9
• Enlacesiónicos…………………………………………………………………………………………… 9
• Enlaces covalentes……………………………………………………………………………………. 10
• Enlaces metálicos………………………………………………………………………………………. 11
FUERZAS INTERMOLECULARES……………………………………………………………………………… 12
USO Y APLICACIÓN DE LA QUÍMICA………………………………………………………………… 13
IMPACTO AMBIENTAL ……………………………………………………………………………………………. 13
CONTAMINANTES…………………………………………………………………………………………………… 14
•Fertilizantes………………………………………………………………………………………………… 15
• Insecticidas ………………………………………………………………………………………………… 17
• Aerosoles …………………………………………………………………………………………………… 18
• Plásticos y otros desechos………………………………………………………………………….. 19
• Llantas ……………………………………………………………………………………………………….. 21
CONCIENTIZACIÓN…………………………………………………………………………………………………… 23
ISOTOPOS Y SU APLICACIÓN EN LA VIDA
Los Isótopos son átomos de unmismo elemento que tienen igual número de protones y electrones (igual número atómico) pero diferente número de neutrones (difieren en su masa atómica).
Por lo que al determinar qué valor se pondría en la tabla periódica, se tuvo que ponderar un promedio de valor de masas, considerando su abundancia en la tierra.
Existen isótopos radioactivos y no radioactivos. Los Isótopos radiactivos oradioisótopos son isótopos inestables de algunos elementos. Se transforman en otros elementos mediante la emisión de partículas o de radiaciones gamma. Tienen múltiples usos en nuestra vida cotidiana como:
MEDICINA.- Como marcadores tumorales y para tratamientos contra el cáncer.
ARQUITECTURA.- Para encontrar grietas o fracturas de muros y tuberías.
INGENIERIA.- Para la obtención de energía.QUÍMICA.- Una de las primeras aplicaciones de los isótopos radiactivos en química fue en el estudio de las velocidades de una reacción reversible para establecer las condiciones de equilibrio.
BOMBAS.- Varías bombas funcionan con isotopos radioactivos por ejemplo de Uranio, y provocan una reacción en cadena de fisión nuclear.
ARQUEOLOGIA.- Para determinar la edad de los objetos.
MEDICINA FORENSE.-Para determinar lo ingerido o absorbido durante la vida de los cuerpos a investigar.
INDUSTRIA ALIMENTICIA.- Para esterilizar alimentos.
NUMEROS CUANTICOS
Entre algunos de los postulados de Bohr sobre el comportamiento de los electrones están los siguientes:
? Los electrones de los átomos se encuentran girando alrededor del núcleo en órbitas estables definidas.
? Los electrones más cercanosal núcleo tienen mayor energía.
? Cualquier electrón solo puede estar en orbitales de energía permitidos.
? Al pasar un electrón de se estado basal a otra más alejada de su estado excitado, necesita absorber energía, y la regresar a su estado emite esta energía, en cuantos de energía exactos.
Heisenberg establece su principio de Incertidumbre, el cual indica que “es imposible determinar conexactitud la velocidad y posición de un electrón el mismo tiempo”. Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado desde luego en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico mas aceptado y utilizado en los últimos tiempos.
Los números atómicos más importantes son cuatro:
• Número Cuántico…